[题目]用下列实验装置和方法进行相应实验.能达到实验目的的是A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙制备氨气C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备SO2

B. 用装置乙制备氨气

C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子

D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

【答案】C

【解析】

A.在室温下浓硫酸与Cu不能发生反应，因此不能用装置甲制备SO2，A错误；

B.NH4Cl加热反应产生NH3、HCl，NH3、HCl遇冷相遇反应又产生NH4Cl固体，因此不能用该装置制取氨气，B错误；

C.粗盐中的泥沙难溶于水，可以采用过滤的方法将其除去，操作合理，C正确；

D.从(NH4)2CO3溶液中获取(NH4)2CO3晶体时，不能将溶液蒸干，应在有少量液体残留时就停止加热，利用余热将液体蒸干，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

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【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是

A.SO2不能用来漂白食品

B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C.SO2与水反应生成H2SO4

D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.8	4.7
Mn(OH)2	8.8	10.4
Ca(OH)2	12	─

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体

（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

【题目】依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。

(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____________________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

【题目】苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

【题目】向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是

编号	条件		起始物质的量/mol
编号	温度/℃	容积或压强	CO(g)	NO (g)	CO2 (g)	N2 (g)
①	600	维持恒容	0.2	0.2	0	0
②	700	维持恒容	0.1	0.1	0.1	0.05
③	600	维持恒容	0.4	0.4	0	0
④	600	维持恒压	0.4	0.4	0	0

A. 平衡时N2的浓度：①＞②

B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②

C. NO的平衡转化率：③＞①

D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(　　)

A. 两烧杯中均无气泡产生 B. 左边烧杯中的溶液质量减少了

C. 去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边铁球上出现红色

【题目】为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

②你认为该反应能否自发，并说明理由____________________________________

（2）科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。_________

Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应________________________。

（2）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为_______（填A或B），阴极反应式为__________________________________ 。

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