题目内容
【题目】向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量,加入催化剂并控制温度、容积或压强,发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,直至达平衡。下列说法错误的是
编号 | 条件 | 起始物质的量/mol | ||||
温度/℃ | 容积或压强 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 维持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 维持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 维持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 维持恒压 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡时N2的浓度:①>②
B. 平衡时CO的正反应速率:①<②
C. NO的平衡转化率:③>①
D. 平衡时容器内气体总压:④>③>①>②
【答案】D
【解析】A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,①中温度低于②,故平衡时N2的浓度:①>②,选项A正确;B、相对于①,②为升高温度,平衡逆向移动,平衡时CO的浓度增大,正反应速率较大,故平衡时CO的正反应速率:①<②,选项B正确;C、③反应物的量为①的二倍,恒容条件下相当于增大压强,平衡向气体体积缩小的正反应方向移动,NO的平衡转化率:③>①,选项C正确;D、②温度高,平衡逆向移动,气体总量增大,压强大于①,选项D错误。答案选D。
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