题目内容
17．下列有说法不正确的是（ ）| A． | 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 | |
| B． | 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 | |
| C． | 钠晶胞结构如图 ，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 | |
| D． | 温度升高，金属的导电性将变弱 |
分析 A、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；
B、金属的四种堆积形式与空间利用率的关系；
C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；
D、利用金属键知识解释．
解答 解：A、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A错误；
B、金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故B正确；
C、根据钠晶胞的结构图即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，分别位于经过该顶点的8个晶胞的体心上，故C正确；
D、温度升高，金属离子与电子之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了晶格能的定义和金属晶体的知识，要明确自由电子为整块金属晶体共用，利用金属键可解释金属的一些物理通性．
练习册系列答案
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5．可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四种溶液，该试剂是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | H2SO4 | C． | KOH | D． | HCl |
12．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA | |
| C． | 18 g 水所含的电子数目为10 NA | |
| D． | 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA |
2．下列反应为吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片与盐酸的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应 | ||
| C． | NaOH与HCl反应 | D． | 食物的缓慢氧化 |
；B的结构简式为
；与A含有相同种类和数目的官能团（包括苯环）、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式
（不包括原化合物，不考虑立体异构）．
6．下列物质之间的转化，能一步完成的是（ ）
| A． | CH3CH2OH→CH3CHO | B． | Fe2O3→Fe（OH）3 | C． | SiO2→H2SiO3 | D． | Al2O3→Al（OH）3 |
15．下表是A、B两种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应；在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式是
．
| A | B |
| ①由C、H两种元素组成； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③比例模型为：  | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应；在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式是
．