Question

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
• B． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
• C． 金属性：D＞C
• D． 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B元素后多种短周期主族元素，所以B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；
元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；
元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；
E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B元素后多种短周期主族元素，所以B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；
元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；
元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；
E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞Cl＞C＞H，即原子半径A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
B．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故C错误；
D．元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握原子半径比较、金属性与非金属性强弱比较方法．