Question

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是

A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4，所以Ca2＋与F－的配位数之比为2:1，故A正确；

B、F-离子半径小于Cl-，CaF2和CaCl2均为离子化合物，键长越短，熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B正确；

C、晶体构型与离子的电荷比、半径比有关，阴阳离子比为的物质与CaF2的电荷比相等但半径比不一定相等，晶体构型不一定相同，故C错误；

D、CaF2是离子化合物，其化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；

总上所述，本题应选C。