题目内容

【题目】某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A. CB. SiC. SD. C1

【答案】B

【解析】

根据原子核外电子的排布可知，原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，最外层电子数是8÷2＝4，,核内质子数是2＋8＋4＝14，该元素是硅元素，故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氧化还原反应的实质是（ ）

A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降

C. 有无新物质生成 D. 电子的转移

【题目】今有四种有机物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：____________；

(2)请判断上述哪些化合物互为同分异构体：______________________________；

(3)请分别写出鉴别甲、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法：_____________________________________________________________；

鉴别丙的方法：_____________________________________________________________；

(4)相同条件下，甲、乙的酸性大小为________。

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是

A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

【题目】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

A. 该分子与水分子之间可形成氢键

B. 分子中含6个σ键

C. 分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同

D. 该分子为非极性分子

【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中a≥b的是

X

Y

A

少量C、Fe屑

NaCl溶液

B

过量Na2SO3粉末

稀H2SO4

C

少量Fe块

浓H2SO4

D

过量Cu粉末

浓HNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构为。关于它的说法中正确的是 （ ）

A. 从结构上看，它属于芳香烃

B. 它的分子中所有的碳原子共平面

C. 该物质的分子式为C14H22ClNO2

D. 1mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应

【题目】在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是

A. 各物质的浓度相等

B. A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2

C. 正反应速率与逆反应速率均为零

D. 正反应速率与逆反应速率相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网