Question

【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算：

（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________。

（2）CO的转化率___________。

Answer 1

【答案】 0.15mol/(L·min) 75%

【解析】设一氧化碳的浓度变化量为xmol/L，则：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)：1 1 0 0

变化量(mol/L)：x x x x

平衡量(mol/L)：1-x 1-x x x

则K===9，解得：x=0.75，

(1)从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率==0.15mol/(L·min)，答：从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)；

(2)CO转化率=×100%=75%，答：平衡时CO的转化率为75%。