题目内容
【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g )CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算:
(1)从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________。
(2)CO的转化率___________。
【答案】 0.15mol/(L·min) 75%
【解析】设一氧化碳的浓度变化量为xmol/L,则:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L):1 1 0 0
变化量(mol/L):x x x x
平衡量(mol/L):1-x 1-x x x
则K==
=9,解得:x=0.75,
(1)从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率==0.15mol/(L·min),答:从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率为0.15mol/(L·min);
(2)CO转化率=×100%=75%,答:平衡时CO的转化率为75%。
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