Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为浓度为_________。

（4）t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=________。

（5）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小顺序为_____；反应完全后生成H2的质量大小关系为____（用abc表示酸）。

Answer 1

【答案】 > 温度升高，Kw变大 103 10-10 9:11 a=b=c a=b<c

【解析】本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算。（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L．取该溶液1mL此溶液，钠离子浓度仍为1×10-3mol/L，稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液，c(H+)=1×10-10mol/L，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=c(H+)水=1×10-10mol/L；（4）根据题意，t2℃下，即Kw=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中OH-的物质的量浓度为c（OH-）=10-1，混合后pH=2，即酸过量，根据计算公式得∶，解得V1:V2= 9:11；（5）H+浓度大小影响生成氢气的反应速率，H+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；醋酸为弱酸，不能完全电离，则H+浓度相同时酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H+浓度相同、溶液体积相同，则H+物质的量相同，则完全反应后生成H2的体积由大到小是c＞a=b。