题目内容
【题目】下列电离方程式中，正确的是( )
A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2
【答案】C
【解析】
根据电解质电离生成离子的符号、离子数目等判断。
A项：生成2个氢离子，应写作2H+；
B项：应生成2个氢氧根离子；
D项：铜离子、硫酸根应分别写作Cu2+、SO42-；
本题选C。
【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：
A B C D E
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
（2）根据上述实验，回答下列问题：
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。
