题目内容
【题目】现有下列7种物质:①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号),属于弱电解质的是________(填序号),属于非电解质的是________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。
(3)上述④的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)__________________。
【答案】 ①②③ ④ ⑤ ②⑥ HCO3-+H2OH2CO3+OH- CH3COOH
CH3COO-+H+
【解析】①NaOH是强碱,属于强电解质;②NaHCO3属于盐,是强电解质,既能与盐酸反应生成二氧化碳气体,又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠;③HCl属于强酸,是强电解质,只能和氢氧化钠反应;④CH3COOH是弱酸,属于弱电解质;⑤C2H5OH属于非电解质;⑥Al既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应,既不是电解质也不是非电解质;⑦食盐水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。
(1)根据上述分析,属于强电解质的是①②③,属于弱电解质的是④,属于非电解质的是⑤;能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②⑥,故答案为:①②③;④;⑤;②⑥;
(2)NaHCO3中碳酸氢根离子会水解,导致溶液显示碱性,实质是:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;
(3)CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡,溶液显酸性,故答案为:CH3COOH
CH3COO-+H+。
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【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第_____周期,第_____族,其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键,________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到的络离子的化学式为________,其中X与Cu2+之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如图是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为_________,若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为_______________(用含a、NA的代数式表示)(g/mL)。