题目内容
【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
【答案】蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2 Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 适量铁粉 隔绝空气，低温蒸发 用适量乙醇洗涤 96.2％
【解析】
(1)结合仪器构造和用途书写仪器B的名称。
(2)加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，排除空气后，将亚铁离子引入到后面装置中与碳酸氢根发生反应生成碳酸亚铁。
(3)乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，加入铁粉防止乳酸亚铁变质，反应结束后，要避免乳酸亚铁被氧气，由于乳酸亚铁不溶于乙醇，因此用适量乙醇洗涤。
(4)根据关系式计算亚铁的物质的量，再计算纯度。
(1)仪器B的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，其目的是：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化，然后关闭活塞1，接下来的操作是：关闭活塞3，打开活塞2。C中发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3－= FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；关闭活塞3，打开活塞2；Fe2++2HCO3－= FeCO3↓+CO2↑+H2O。
(3)乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，其反应化学方程式为2CH3CH(OH)COOH + FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O，为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入铁粉；反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体，主要避免乳酸亚铁被氧气，因此要隔绝空气，低温蒸干，过滤后再用适量乙醇洗涤，故答案为：2CH3CH(OH)COOH + FeCO3==[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；隔绝空气，低温蒸干；用适量乙醇洗涤。
(4) K2Cr2O7 —— 6 Fe2+
1mol 6mol
0.0167mol·L-1×0.02L xmol
1mol：0.0167mol·L-1×0.02L = 6mol：xmol
解得x = 2.004×10-3mol
，故答案为96.2%。
