[题目]下列说法正确的是( )A.50℃时.水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同B.pH等于7的溶液一定呈中性C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合.该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

【答案】A

【解析】

A．酸和碱都对水的电离有抑制作用，且酸碱性相同的酸和碱对水的电离的抑制作用相同，据此分析判断；

B．常温下pH=7的溶液呈中性；

C．水的离子积中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的总浓度；

D．将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，碱过量，溶液显碱性，根据题干所给数据先计算出c(OH-)，因未标明反应所处的温度，水的离子积Kw无法确定，因此溶液中c(H+)和pH无法计算。

A．酸和碱都对水的电离有抑制作用，且酸碱性相同的酸和碱对水的电离的抑制作用相同，因此50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同，A项正确；

B．只有在常温下，pH=7的溶液呈中性，在其他温度下，pH=7的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B项错误；

C．水的离子积中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的总浓度，而不是指水电离出的，C项错误；

D．将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，碱过量，溶液显碱性，且c(OH-)==0.01mol/L，因未标明反应所处的温度，水的离子积Kw无法确定，因此溶液中c(H+)和pH无法计算，D项错误；

答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

【题目】金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示：

(1)图中X的化学式为__________。

(2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是_______(填化学式)，属于电解质的有______种。

(3)③中阳极电极反应式为____________________。

(4)图中所示过程总转化关系式为_______________。

(5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为_______________(填化学式)。正极电极反应式为_________________________________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为_________mol。