题目内容
【题目】下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是( )
A.a极为电池的正极
B.放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+
C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+向a极迁移
【答案】C
【解析】
该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上Li1-xMn2O4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。
A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，A正确；
B．放电时，b为负极，电极反应式：Li-e-=Li+，B正确；
C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，C错误；
D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，D正确；
故合理选项是C。
【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）
