题目内容
5．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 用嘴吹灭燃着的酒精灯 | |
| B． | 用量筒量取5.0mL浓硫酸并在量筒中稀释 | |
| C． | 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 | |
| D． | 用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘 |
分析 A．应用灯帽盖灭；
B．量筒不能稀释溶液；
C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，防止固体中的湿存水；
D．托盘天平称量时左物右码．
解答 解：A．燃着的酒精灯不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，故A错误；
B．量筒不能稀释溶液，应用烧杯稀释，故B错误；
C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，防止固体中的湿存水倒流发生试管受热不均匀炸裂，故C正确；
D．托盘天平称量时左物右码，故D错误．
故选C．
点评 本题考查加热、称量等实验操作，题目难度不大，注意给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，为该题易错点．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞② | |
| D． | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 |
16．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | HCl | C． | CuSO4 | D． | AgNO3 |
13．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸通性的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊试液变蓝色 | B． | 与碱反应生成盐和水 | ||
| C． | 与活泼金属反应生成盐和氢气 | D． | 与氧化钠反应生成盐和水 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 溴化钾溶液中通入氯气：Br-+Cl2═Br2+Cl- | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+═Fe3++H2↑ |
14．医学上常用于杀菌消毒的物质是（ ）
| A． | 工业酒精 | B． | 75%乙醇溶液 | C． | 生理盐水 | D． | 10%葡萄糖水 |
15．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如表：
（1）盐酸的物质的量浓度是0.2mol/L；
（2）合金中镁的质量分数47.1%；（保留小数点后一位）
（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金的成分相同）．[提示：AlCl3与少量烧碱反应生成Al（OH）3沉淀； AlCl3与足量烧碱反应方程式为AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O]．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
（2）合金中镁的质量分数47.1%；（保留小数点后一位）
（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金的成分相同）．[提示：AlCl3与少量烧碱反应生成Al（OH）3沉淀； AlCl3与足量烧碱反应方程式为AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O]．