(1)写出电子式:KCl,CO2(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2:NH3:．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）写出电子式：KCl

；CO₂

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：

NH₃：

．

分析（1）氯化钾为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；二氧化碳为共价化合物，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其电子式；
（2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程．

解答解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；
CO₂为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，
故答案为：；；
（2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→，
故答案为：；3H•+→．

点评本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，题目难度中等，明确电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

中考必备河南中考试题精选精析卷系列答案

20．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．
①含A的物质焰色反应为黄色．
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．
④D与B处于同主族．
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素．
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：
（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是Al₂（SO₄）₃（或Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHS等）（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是H₂SO₄（或H₂SO₃、H₂CO₃、NaOH等）．
（2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
（3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol•L^-1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB₂气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常温下，向c（H⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）=c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）₃（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=2．（已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10-³³ mol⁴•L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol⁴•L^-4）

17．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）

	A．	该晶体类型是原子晶体
	B．	该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
	C．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
	D．	晶体的空间最小环共有6个原子构成

4．下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
①金刚石（C-C）②锗（Ge-Ge）③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）

14．下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离．
（1）乙烷（乙烯、乙炔）
（2）硝基苯（苯）
（3）溴苯（溴）

1．复合材料的优点是（　　）
①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀．

18．某有机物A在常温下为无色液体，取一定量该液体，在一定条件下汽化，体积为V L，在其中通入4V L氧气，所得混合气体点火后恰好完全燃烧，生成的CO₂和H₂O（气）体积相等．将反应后混合气体恢复到原来温度（此时水仍为气体），测得其密度为反应前的5/6．求A的分子式和结构简式．