题目内容
【题目】（1）高温下，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K=____ ，该反应随温度升高，K值___（填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因是_____。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为____，原因是（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明）____。
（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为____。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2、K3的大小关系为___。
（5）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___，向上述可逆反应中加入催化剂，则E1____（填增大、减小或不变，下同）；此反应的ΔH____。
【答案】
增大 该反应为熵增反应，高温时自由能小于零 橙色变为黄色 氢氧化钠中和氢离子，使溶液中氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动 压缩体积时颜色变深随后变浅但比原平衡颜色深 K1>K2>K3 NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol－1 减小 不变
【解析】
该反应为是一个气体体积增大的反应，反应中△H＞0、△S＞0；
（2）加入少量NaOH固体，氢氧化钠中和氢离子，使溶液中氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动；
（3）压缩容器，N2O4、NO2浓度均变大，混合气体颜色变深，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；
（5）由图可知，反应物总能量大于生成物，则1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ。
（1）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则化学平衡常数表达式K=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大；该反应是一个气体体积增大的反应，反应中△H＞0、△S＞0，高温时△H-T△S＜0，自发进行，故答案为：；增大；该反应为熵增反应，高温时自由能小于零；
（2）橙色重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）
2CrO42-（aq）+2H+（aq），加入少量NaOH固体，氢氧化钠中和氢离子，使溶液中氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故答案为：橙色变为黄色；氢氧化钠中和氢离子，使溶液中氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动；
（3）压缩容器，N2O4、NO2浓度均变大，混合气体颜色变深，对于平衡N2O42NO2，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡移动不会消除NO2浓度增大，达新平衡时NO2浓度比压缩前大，则混合气体颜色变深随后变浅，但比开始气体颜色变深，故答案为：压缩体积时颜色变深随后变浅但比原平衡颜色深；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：K1>K2>K3；
（5）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol－1；E1是正反应的活化能，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应的ΔH不变，故答案为：NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol－1；减小；不变。
