题目内容
已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )
A.m=" n" —15 | B.n=m+12 | C.m=n —29 | D.n=m+5 |
B
解析试题分析:周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26,若元素在二、三周期,则原子序数n=m+5;若元素在四、五周期,由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅡA族和ⅦA族之间共10种元素,则原子序数n=m+5+10=m+15;若元素在第六周期,又多了镧系的出现,有15种元素,则原子序数n=m+15+14=m+29,因此选项B是不可能出现的,答案选B。
考点:考查元素周期表的结构
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度,明确元素周期表的结构特点和编制原则是答题的关键,注意相关知识的归纳。
练习册系列答案
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据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是
A.原子核内含有4个质子 |
B.与互为同位素 |
C.与在元素周期表中占有不同的位置 |
D.的最外层电子数为2,故易失去最外层电子 |
利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是
A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 |
B.某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,则此溶液不一定呈中性 |
C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增 |
D.依据反应2C+SiO22CO↑+Si ,还原性:Si <C |
下列关于18O的说法中正确的是
A.该原子核内有18个质子 | B.该原子核内有8个中子 |
C.该原子核外有8个电子 | D.该原子的质量数为26 |
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 |
B.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键 |
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR |
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是( )
A.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 |
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32 |
C.L电子层为奇数的所有元素都是非金属 |
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |