利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成 B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1.则此溶液不一定呈中性 C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B．某温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol?L^-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH^-)=

mol?L^-1，则此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D．依据反应2C＋SiO₂

2CO↑＋Si ，还原性：Si <C

解析试题分析：A、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，加入较多的碳酸钠固体，当是，会有沉淀生成，正确；B、c(OH^-)=mol?L^-1，而，c(H⁺)=mol?L^-1= c(OH^-),溶液定为中性，错误；C、NH₃分子间形成氢键，熔沸点高于同主族其他元素氢化物，错误；D、不能从一个反应总结物质的性质规律，如Na＋KClNaCl＋K反应并不能说明还原性：Na>K，根据周期表，应该还原性：Si >C，故错误。
考点：考查电解质溶液、沉淀溶解平衡、周期律等相关关系。

练习册系列答案

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已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）

A．第二周期第IVA族	B．第二周期第VA族
C．第三周期第IVA族	D．第三周期第VA族

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低	B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强	D．元素的非金属性逐渐增强

已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）

根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A²^－＞C^－＞B²⁺   　    D．还原性：A²^－＜C^－

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈

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