题目内容
已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是
A．电负性:C>A
B．离子氧化性:C>D
C．氢化物稳定性:A> B
D．原子半径:r(C)> r(B)
D
解析试题分析：离子化合物C3B2中C和B的化合价分别为+2和-3，所以C和B分别为Mg和N。则A为C、D为Al。A、同周期元素从左向右，电负性增大；同主族元素从上到下，电负性减小。电负性Be<C，Be>Mg，错误；B、还原性Mg>Al，氧化性：Mg2+<Al3+，错误；C、非金属性：N>C，稳定性：NH3>CH4，错误；D、原子半径：Mg>(Be)>N，正确。
考点： 元素周期律 元素周期表
冲刺100分1号卷系列答案甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是
| A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键 |
| B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体 |
| C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则
| A．原子半径：Y< Z < W |
| B．单质的还原性：Y> Z |
| C．气态氢化物的稳定性：X>W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
| | | ||||
| | | X | Y | | |
| | | | Z | R | |
A．气态氢化物的稳定性：X > Y
B．原子半径大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是离子化合物
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ）
| A．第二周期第IVA族 | B．第二周期第VA族 |
| C．第三周期第IVA族 | D．第三周期第VA族 |
X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
| A．Y与W形成的化合物一定含有离子键 |
| B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点 |
C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为 |
| D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 |
下列说法中，正确的是
| A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强 |
| D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
| A．m=" n" —15 | B．n＝m+12 | C．m＝n —29 | D．n＝m+5 |