用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时.导致测得NaOH溶液浓度偏高的是( )A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶B．碱式滴定管量取NaOH溶液时.未进行润洗操作C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D．滴定前滴定管中有气泡.滴定后消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
	B．	碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
	C．	摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
	D．	滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

分析 A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，水对待测液的物质的量不影响；
B．滴定管没有润洗，导致待测液浓度减小，测定结果偏低；
C．待测液减少，消耗的标准液体积减小，测定结果偏低；
D．滴定前有气泡，滴定后消失，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．

解答解：A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶，该操作方法合理，不影响测定结果，故A错误；
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被吸收，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外，则待测液中强氧化钠的物质的量减小，消耗的标准液体积减小，则测定结果偏低，故C错误；
D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，计算出的消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
故选D．

点评本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是

．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是

，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低 b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强 d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（　　）

	A．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+H₂O═SO₃^2-+2I^-+2H⁺
	B．	加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、A10₂^- N0₃ ^-
	C．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
	D．	25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

13．根据Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示））．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填代号）．
a．c （Fe³⁺）减小 b．c（Cl^-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（N0₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^一也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（N0₃）₃溶液洗银后NO₃^一的还原产物来判断NO₃^一是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同学的理由是酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^一）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

①过程I中反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②过程II中加入的试剂可以是．稀盐酸或稀硫酸
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟胺（NH₂OH），充分反应后可得银，轻氨被氧化为N₂．
①生成AgCI沉淀的化学方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若该反应中消耗3.3g羟胺，理论上可得银的质量为10.8g．

3．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．
（4）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：错误；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
②c（Na+）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：√；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H2CO3）：错误；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
④c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：√．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同种元素的质子数必定相同
	B．	元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
	C．	原子核都是由质子和中子构成的
	D．	元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

7．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（　　）

	A．	废易拉罐--可回收物		B．	废塑料瓶--其他垃圾
	C．	废荧光灯管--有害垃圾		D．	不可再生废纸--可燃垃圾

8．某气态烃1mol能与2molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl₂取代，则该气态烃可能是（　　）

CH₂=CH₂

CH₂=CH₂

CH₂=CH-CH=CH₂

试题分类