题目内容

11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．

解答 解：A．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B错误；
C．铁片置于硫酸铜中，反应的实质是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸，该反应的实质是H++OH-=H2O，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．

练习册系列答案
相关题目
1．将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体．
（1）写出可能发生反应的化学方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水．则通入O2的体积为多少？
2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
19．某温度下在恒容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH3的体积分数为m．
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．
6．下列有关物质分类正确的是（　　）
A．分散系：盐酸、硫酸铜、空气B．电解质：烧碱、硫酸、盐酸
C．盐：氯化钠、硫酸铝、碳酸钙D．非电解质：石墨、CO2、蔗糖
1．草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体．
I．【查阅资料】
（1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]），配离子[Fe（C2O4）3]3-的配体是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．
Ⅱ．【制备产品】
实验步骤：
（1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．
盐酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．
（3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．
（4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．
洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗．
Ⅲ【探究与反思】
某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．
（1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应
（2）讨论分析：
结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能发生氧化还原反应；
请写出假设ii反应的化学方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了[Fe（C2O4）3]3-配离子．
（3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．
供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，
取少量草酸铁晶体溶于水，取少量草酸铁晶体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，将溶液分到2支试管中，一支试管中再加入过量的草酸钾晶体，充分振荡，观察到红色明显比另一支浅很多．
（4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制加入草酸的量（或氯化铁与草酸的比例）．
8．可用于分离或提纯的方法有：①萃取；②洗气；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥蒸馏；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒③；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④；
（3）分离1，2-二溴乙烷（沸点为132℃）和乙醚（沸点为34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固体碘中的少量碘化钠⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分离植物油和水⑦．
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃为C2H6（写分子式，下同），烯烃为C2H4，烷烃和烯烃的体积比为2：3．
6．在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是（　　）
A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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