题目内容
7．下列实验做法不正确的是（ ）| A． | 用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水 | |
| B． | 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | |
| C． | 用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物 | |
| D． | 检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液 |
分析 A．无水硫酸铜遇水变蓝；
B．汽油中也可能有不饱和键的，也能与溴水发生加成反应；
C．醋酸和乙醇的沸点不同；
D．没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银．
解答 解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故A正确；
B．汽油中也可能有不饱和键的，所以溴水不能检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃，故B错误；
C．醋酸和乙醇的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．加入NaOH溶液，加热”为卤代烃发生水解取代反应，有溴离子，但若没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银等，故D错误．
故选BD．
点评 本题考查物质的分离、提纯、鉴别等实验方案的设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答此类题目的关键．
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10．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（ ）
| A． | 3n+2 | B． | 3n+1 | C． | 3n | D． | 3n-1 |
18．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（H+）=c（OH-）的溶液 | |
| C． | 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 | |
| D． | 盐溶于水得到的溶液 |
15．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题．下列对于海水利用的认识错误的是（ ）
| A． | 海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 | |
| B． | 海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用 | |
| C． | 可以用太阳能电解海水以获取氢能源 | |
| D． | 人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
2．填写下表：
| 分子或离子 | SO3 | SO2 | ClO3- | HCN | NF3 | NO3- |
| 中心原子孤电子对数 | 0 | 1 | 1 | 0 | 1 | 0 |
| σ键电子对数 | 3 | 2 | 3 | 2 | 3 | 3 |
| 中心原子的杂化轨道类型 | Sp2 | Sp2 | Sp3 | Sp | Sp3 | Sp2 |
| VSEPR模型名称 | 平面三角形 | V形 | 四面体 | 直线形 | 四面体 | 平面三角形 |
| 分子或离子立体构型名称 | 平面三角形 | V形 | 三角锥 | 直线形 | 三角锥 | 平面三角形 |
12．据最新报道，放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内中子数为（ ）
| A． | 99 | B． | 67 | C． | 32 | D． | 166 |
19．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是（ ）
| A． | CuCl2（CuCl2溶液） | B． | AgNO3（Ag2O） | C． | NaCl（HCl溶液） | D． | CuSO4（Cu（OH）2） |
16．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应 | |
| C． | CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | Fe和Al都是金属，都不能与碱溶液反应 |
17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．