题目内容
【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。
(2)一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的
。
①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是______。
A．v生成(CO2)= v消耗(CO)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
，在其它条件不变的情况下， t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线_________。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________。
【答案】△H=-746.5kJ/mol K＝270 不 CD 
2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
【解析】
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol-l
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-l
③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJmol-l
盖斯定律计算②×2-③-①得到热化学方程式；
(2)①根据三行式结合化学平衡的移动知识来计算；
②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
③压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，据此画出从t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线；
(3)根据已知信息书写反应物和产物并配平方程式。
(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol-l
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-l
③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJmol-l
盖斯定律计算②×2-③-①得到热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=2×(-393.5kJmol-l)-(-221kJmol-l)-(+180.5kJmol-l)=-746.5kJ/mol；
(2)①化学平衡三行计算列式计算，在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=a mol，且N2占平衡总体积的
，列三段式：
则
=，解得a=0.3，K=
，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol即0.9mol的N2、0.2mol的NO，各物质的量分别变成了0.4、0.1、1.2、0.6，此时Qc=
=270=K，所以不移动；
②A．v生成(CO2)=v消耗(CO)，不能证明正逆反应速率相等，故A不符合题意；
B．混合气体的密度=
，反应前后质量守恒，不变化，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变化的状态不一定平衡，故B不符合题意；
C．混合气体的平均相对分子质量=
，质量守恒，但是n变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，达到了平衡状态，故C符合题意；
D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化是化学平衡的特征，故D符合题意；
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N，不能证明正逆反应速率相等，故E不符合题意；
答案选CD；
③压缩容器体积，增大了压强，正逆反应速率增大，平衡向着气体体减小的方向移动，即向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即：
；
(3)NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡
熔点
与
反应制备
，装置如图。
已知：
、有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
极易水解生成
。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是
________；
______
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同
，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）和锡的反应产物有
，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ的含量：用分析天平称取
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知
