题目内容
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡
熔点
与
反应制备
，装置如图。
已知：
、有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
极易水解生成
。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是
________；
______
（3）若上述装置中缺少装置
其它均相同
，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）和锡的反应产物有
，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价
Ⅱ的含量：用分析天平称取
产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定至终点时消耗
，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知
【答案】使分液漏斗内的液体顺利流下 
出现黄绿色气体 加快氯气与锡反应的速率 使
汽化，利于其从混合物中分离出来 
控制Sn与氯气的反应温度在
至
之间 ，通入过量氯气 
【解析】
导管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶内压强相等；
中高锰酸钾与浓盐酸发生反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
和
反应前需要用氯气把装置中的空气排净；温度越高反应速率越快、升温可以使汽化；
根据已知条件可知易水解生成
；
根据已知条件，通入过量的氯气、控制温度低于
的沸点减少的挥发，可防止产品中带入过多的；
根据
计算
Ⅱ
的含量；
导管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶内压强相等，便于液体顺利流下；高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为
。
和
反应前需要把装置中的空气排净，当F中看到黄绿色说明装置中空气已排净；继续加热的目的是
升高温度，加快氯气与锡反应的速率；
根据和的熔沸点可知，升温使汽化，利于其从混合物中分离出来，但须控制温度。
根据已知条件极易水解生成，所以反应方程式是
；
已知题干信息：熔融的锡
熔点
与反应制备，为保证锡熔融，温度需高于；根据和的熔沸点可得控制反应温度不能高于；通入过量氯气减少的产量，以防止产品中带入过多的。
根据离子方程式：
，
，则产品中Ⅱ的含量
。
【题目】以炼锌厂的烟道灰
主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________。
(2)除锰过程中产生
沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分
可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有
，可能含有
，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，
范围内，发生反应的化学方程式为_________________。
【题目】现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。
(1)装置A中发生的反应除外
，还有________________。
(2)请完成下列表格：
装置代号 | B | C | D |
所盛试剂 | 酸性 | ①________ | ②____________ |
装置作用 | ③_____________ | 干燥气体 | ④___________ |
(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
