Question

在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。这两步的能量变化示意图如下：

(1)第二步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                    。
(2)1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₂^- (aq)的热化学方程式是                   。

Answer 1

(1)放热 ΔH＝－73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)
(2)NH₄⁺(aq)＋O₂(g)=NO₂^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

(1)由题意知，NH₄⁺第一步氧化为NO₂^-，第二步NO₂^-氧化为NO₃^-，第二步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故第二步反应为放热反应。
(2)1 mol NH₄⁺全部氧化成NO₂^-时，放出273 kJ的热量，则反应的热化学方程式为：NH₄⁺ (aq)＋O₂(g)=NO₂^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－273 kJ/mol。