题目内容
【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应
【答案】D
【解析】
反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答。
铁与盐酸反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选A；乙醇燃烧放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选B；铝粉与氧化铁粉末反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选C；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积（m3）（标准状况） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。
（3）已知N2O4
2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比，填选项字母，下同)
A.增大(加深) B.减小(变浅) C.不变 D.不能确定
②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO2的体积分数___________。
（4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=__________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）
