Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2NA

C. 标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1NA

D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，没有溶液的体积，无法计算Fe3+数目，故A错；

B.电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电,则阳极减少6.4g时,转移的电子不一定为0.2mol,转移电子数不一定为0.2NA,故B错误;C.标准状况下的物质的量为,溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol,亚铁离子还原性较强,优先被氧化, 0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1 mol 氯气,剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子,被氧化的Br-数目为0.1NA,所以C选项是正确的;和组成的超重水的物质的量为:,分子中质子+中子数=质量数,则超重水中含有中子数和电子数之和为,数目为,故D错误;所以C选项是正确的。