题目内容
【题目】在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
【答案】D
【解析】
pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)；最终显酸性，排除C；而B违反了电荷守恒，应该是：c (Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)；
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【题目】已知：2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是
A. 在500s内，O2分解速率为3×10-3 molL-1s-1
B. 在1000s时，反应恰好达到平衡
C. 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
D. 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
