题目内容
5．下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HClO4的酸性比H2SO4强
⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
| A． | ③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气反应越容易，据此分析解答．
解答 解：①氢化物的溶解性强弱与非金属性强弱无关，所以不能根据HCl的溶解度比H2S大判断非金属性强弱，故错误；
②不能根据氢化物水溶液酸性强弱比较非金属性，故错误；
③HCl的稳定性比H2S强，说明非金属性Cl＞S，故正确；
④HClO4的酸性比H2SO4强，说明非金属性Cl＞S，故正确；
⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，所以非金属性Cl＞S，故正确；
故选B．
点评 本题考查非金属性强弱判断，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意非金属性强弱与氢化物的稳定性有关、与氢化物水溶液酸性强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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15．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 甲苯硝化生成三硝基甲苯 | B． | 甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 | ||
| C． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 1mol甲苯可与3mol氢气加成 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔就是物质的量 | B． | 摩尔是物质质量的单位 | ||
| C． | 氢气的摩尔质量是2g/mol | D． | 气体摩尔体积的单位为升 |
13．室温下，1体积气态烃和一定量氧气混合并充分燃烧后，再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是（ ）
| A． | 丙烷 | B． | 乙烯 | C． | 丁烷 | D． | 丁炔 |
20．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变．
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变．
| A． | 全部 | B． | 只有①③④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | 只有①③⑤ |
10．在有机化学中，需要加热的实验很多．下列不能用水浴加热的实验是（ ）
| A． | 苯的硝化反应 | B． | 银镜反应 | C． | 制酚醛树脂 | D． | 由乙醇制乙醚 |
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
与适量NaHCO3溶液反应制备
14．下列离子方程式书写正确是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
15．
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）| A． | ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 | |
| B． | ⑤的三种核素的化学性质不相同 | |
| C． | ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 | |
| D． | ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |