题目内容
14．下列离子方程式书写正确是（ ）| A． | 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成FeS和S；
C．反应生成碳酸氢钙和HClO；
D．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答 解：A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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4．实验设计和判断．为了研究过氧化氢分解速率，请回答下列问题．
（1）填写实验报告（填写空白处）
（2）过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如何改进③的实验因为浓度低很难看出不同，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率．
（4）实验结论温度、催化剂、浓度等因素都是影响过氧化氢分解速率的外界因素．
（1）填写实验报告（填写空白处）
| 目的 | 操作（文字或图示） | 实验现象 |
| ①催化剂 的影响 | ||
②温度的影响 | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | |
③浓度的影响 | 取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 看不到明显的 实验现象 |
（3）如何改进③的实验因为浓度低很难看出不同，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率．
（4）实验结论温度、催化剂、浓度等因素都是影响过氧化氢分解速率的外界因素．
5．下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HClO4的酸性比H2SO4强
⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HClO4的酸性比H2SO4强
⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
| A． | ③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
2．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（ ）
| A． | 932kJ | B． | 496kJ | C． | 738 kJ | D． | 248 kJ |
9．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | s区全部是金属元素 | |
| B． | p区全部是非金属元素 | |
| C． | d区内元素原子的价电子排布必为（n-1）d1～10ns2 | |
| D． | 除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号 |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | |
| B． | 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 | |
| C． | S2-离子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu |
．
，反应类型依次是c（选填序号）．