题目内容
【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8
【答案】B
【解析】A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，A不符合题意；
B．反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（Lmin），B符合题意；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，C不符合题意；
D.20～30 min间，各物质的浓度为：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K= 
=4，30～40min时改变条件为压强，所以K不变，所以20min～40min间该反应的平衡常数均为4，D不符合题意．
故答案为：B．
A.分析两个图像中浓度的变化和反应速率的变化分析改编的反应条件；
B.根据反应速率的定义计算即可；
C.根据物质的量的变化比值与化学计量数的关系计算x的值，根据温度对平衡的影响判断热效应；
D.根据平衡常数的定义计算化学平衡常数即可.
