[题目]下列有关氧化还原反应的叙述中.正确的是( )A.一定有氧元素参加B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.一定有氧元素参加

B.氧化反应一定先于还原反应发生

C.氧化剂本身发生氧化反应

D.一定有电子转移（得失或偏移）

【答案】D

【解析】

A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；

B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；

C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误；

D、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。

(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。

(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。

【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

【题目】将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是(　　)

①苯　②乙酸乙酯　③乙醇　④乙酸　⑤油脂　⑥四氯化碳

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

【题目】

砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：

(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________。

(2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。

(3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________。

(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：

①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。

②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________。

③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________。

(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________。

②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________。

③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

【题目】下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是( )

A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

【题目】室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

（2）下列说法错误的是_________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似。

D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

试题分类