下列叙述不正确的是A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红.说明二氧化硫能与水反应生成酸C．二氧化硫能使有色物质颜色消失.说明二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色.说明二氧化硫具有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述不正确的是

A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸

C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性

D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

C

答案：C
C．不正确，二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有漂白性，生成不稳定的无色物质。
A、正确，CaO＋SO₂=CaSO₃,2CaSO₃＋O₂=2CaSO₄
B、正确，SO₂＋H₂O

H₂SO₃
D、正确，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO₂被氧化成SO₄^2―.

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下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是

A．将SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色

B．将SO₂气体通入到KMnO₄溶液中使KMnO₄，溶液褪色

C．将SO₂气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

D．将SO₂气体通入到氯水中使氯水褪色

硫（S）与硒（Se）都是ⅥA族元素，则硒（Se）的最高化合价是

下列说法不正确的是

A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B．H₂S既具有还原性，又具有氧化性

C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，说明SO₂具有漂白性。

D．SO₂在一定条件下可转化为SO₃

（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　　　　
（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。
　B中加入的试剂可能是　　　　　。
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm³）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
         （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为                    。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³/s，从接触室导出气体的流量为0.95m³/s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为                %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

浸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉

请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为；。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部

分的装置，则正确的操作

顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止

水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

（6）装置D的作用为。

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）

A．该实验表明SO₂有漂白性	B．白色沉淀为BaSO₄
C．该实验表明FeCl₃有氧化性	D．反应后溶液酸性增强

不能由单质直接与O₂反应生成的氧化物是（）