题目内容

硫（S）与硒（Se）都是ⅥA族元素，则硒（Se）的最高化合价是
A．+2B．+4C．+5D．+6
D
一般情况下主族元素的最高化合价等于族序数，所以硫（S）与硒（Se）的最高化合价都是+6。（特殊情况是O没有正六价，F没有正价）本题选D.
练习册系列答案
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将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是                                                               
　①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明       
A．仅①和④　 B．仅①和③　 C．仅②和③　 D．仅②和④
下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是
A．铁　　B．铜　　C．陶瓷　　D．铝
SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的(   )
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物的性质
铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
下列叙述不正确的是
A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸
C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
（1）  配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?            (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是              。
（3）  用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度              。
（4）  实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因                             。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
计算过程：
②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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