Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

（2）反应后，装置B中发生的现象是______________，反应的离子方程式为__________；装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________________。

（3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________

（4）F装置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________

Answer 1

【答案】 分液漏斗 圆底烧瓶 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+ SO42－ 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO23S↓+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】（1）根据仪器构造可判断，装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；（2）二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为浅黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42－；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，反应方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但其漂白性不稳定，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，因此实验操作及现象为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（4）二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，则F装置的作用是吸收多余的SO2；1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，倒扣的漏斗具有缓冲作用，能防止倒吸。