题目内容

【题目】[化学一选修5有机化学基础]

用于合成-分泌调节剂的药物中间体的化合物H其合成路线流程图如图

回答下列问题

(1)B中的含氧官能团名称为__________________________ ___________________

(2)B→C的反应类型为_________________

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________________

①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子②能发生水解反应,其中一种水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢,且峰面积之比为21

(4)G的分子式为C12H14N2O2经氧化得到H写出G的结构简式_____________

(5)依据合成路线中的信息,请写出以(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图_________________________________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

【答案】 醚键 酯基 硝基 还原反应

【解析】(1)B中含氧官能团的名称为酯基、硝基和醚键。

(2)B→C的反应类型为还原反应(得氢或者去氧叫还原)。

(3)B的同分异构体,根据题目条件,应该有苯环,有酯基,要求水解产物之一只有两种化学环境不同的H且为2:1,得到该产物只能是对苯二酚。则另外的水解产物为酸,应该有3C4O,一个手性碳,两个不饱和度。其中两个O加上一个碳组成羧基,另外就必须有硝基,还要保证有手性碳,该酸为α—硝基丙酸。所以最后的答案为书写即可。

4G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到HH的分子式为C12H12N2O2所以GH的反应少了两个氢原子应该是将醇羟基氧化为醛基所以G

5)用(CH3)2SO4的目的比较明显是为了将酚羟基的H换成甲基B→C得到可以用FeHCl将硝基还原为氨基D→E可以得到在碳酸钾作用下可以用卤代烃和氨基发生取代将氨基上的H换成烃基根据以上分析就可以得到合成方法

练习册系列答案
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义,请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2 , 化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)若某温度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=(用分数表示).在该温度下,分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中,当SO2转化率为60%时,该反应向方向进行
(3)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应:其中SO3的变化如下图所示:从10 min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为(填图象中的字母序号).
(4)反应N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol1 , 在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是

A.A,C两点的反应速率:A>C
B.A,C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若P2>P1 , 则化学平衡常数KA>KC
(5)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式

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