题目内容
【题目】关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D.
=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】解：A．在pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液，水的电离被促进，为盐溶液，Fe3+易水解，则不能大量共存，故B错误；
C.0．l moI/L BOH溶液的pH=10，为弱碱，则电离方程式为BOHB++OH﹣ ， 故C错误；
D. 
=1×10﹣13mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水
请回答：
(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。
(2)写出步骤Ⅰ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_____________________。
(3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。
(5)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4. 82 |
890～920 | 4.5 |
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。
