Question

【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

（3） AlCl3溶液的浓度为________

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

Answer 1

【答案】 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL

【解析】（1）AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，图中A点表示沉淀的化学式是Al(OH)3，其物质的量是0.78g÷78mol＝0.01mol。（2）根据方程式AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl可知反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为＝0.015L＝15mL。（3）根据方程式可知AlCl3溶液的浓度为0.01mol÷0.02L＝0.5mol L-1。（4）假设溶液中有0.39克即0.005molAl(OH)3沉淀，如果铝离子过量，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知消耗氢氧化钠是0.015mol，体积是0.015mol÷2mol/L＝0.0075L＝7.5mL；如果生成的氢氧化铝部分溶解，根据铝原子守恒可知生成的偏铝酸钠是0.005mol，所以反应的方程式应该是2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，则此时用去NaOH的物质的量为0.035mol，对应NaOH溶液体积为0.035mol÷2 molL-1＝0.0175L＝17.5mL。