题目内容
目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行:
①CH2=CH2+PdCl2+H2O → CH3CHO+2HCl+Pd
②Pd+2CuCl2= PdCl2+2CuCl
③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O
对于整个生产过程,下列叙述正确的是
A.CH2=CH2是还原剂,PdCl2是氧化剂 |
B.CuCl是还原剂,O2是氧化剂 |
C.乙烯是还原剂,O2是氧化剂 |
D.Pd和CuCl都是催化剂 |
C
解析试题分析:将已知的3个反应合并后,即得到2CH2=CH2+O2=2CH3CHO,所以在反应中乙烯是还原剂,氧气是氧化剂,氯化铜和PdCl2则是催化剂,答案选C。
考点:考查乙烯制备乙醛的有关判断
练习册系列答案
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下列关于氧化还原反应的说法正确是
A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强 |
D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3= H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是
A.它属于置换反应 |
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
C.该反应中NH3被氧化 |
D.该反应中H-是氧化剂 |
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 |
C.氧化性:NaClO3 <ClO2 |
D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 |
下列物质与水反应过程中,水得到电子的是( )
A.二氧化氮 | B.氯气 | C.钠 | D.氨气 |
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A.7∶4 | B.7∶3 | C.7∶2 | D.7∶1 |
已知HNO3(浓)和S加热生成NO2,该反应的含硫产物肯定不可能是( )
A.H2S | B.SO2 | C.SO3 | D.H2SO4 |
已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A.实验①证明Cl-具有还原性 |
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 |
C.实验③说明KI被氧化 |
D.上述实验证明氧化性:ClO3- > Cl2> I2 |
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16mol/L | B.0.02mol/L | C.0.20mol/L | D.0.25mol?L?1 |