题目内容
【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,是无色单斜晶体。 它易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性, 可应用于照相等工业中。回答下列问题:
(1)Na2S2O3·5H2O 属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下, S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式:_________________________________________。
(3)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________(用化学方程式表示)。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量______________ (填试剂名称),若___________________________(填现象),则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4(已知: Na2S2O3 稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成)。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中,然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
【答案】 纯净物 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O Na2SO3+SNa2S2O3 稀盐酸 沉淀未完全溶解(并有刺激性气味气体生成) 溶液蓝色逐渐褪去,并在半分钟内不再变蓝 62.0%
【解析】(1)Na2S2O3·5H2O是固定组成的物质,所以属于纯净物;
(2)酸性条件下,S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2,根据氧化还原反应规律,它与盐酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(3)①由转化关系图可知,由Na2SO3和硫粉反应后,经过一系列物理过程生成Na2S2O3·5H2O,因此反应的化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3;
②根据已知信息,粗产品中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀为BaSO3和BaSO4,所以向沉淀中应加入稀盐酸,若沉淀部分溶解,并有刺激性气味气体生成,即可证明产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4;
③已知淀粉遇碘单质显蓝色,根据反应过程可知,加入的KI被K2Cr2O7氧化为I2,然后I2与Na2S2O3反应又转化为I-,因此滴加Na2S2O3溶液至终点时的现象为溶液蓝色褪去,并在半分钟内不再显蓝色;根据反应方程式可得Cr2O72- ~~~6S2O32- ,已知n(Cr2O72- )=2.5×10-2 L ×0.0100 mol· L-1=2.50×10-4 mol ,则n(S2O32-)=2.5×10-4 mol×6×10= 1.5×10-2 mol,Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62.0%

【题目】请回答下列问题:
(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
②As的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A.只含σ键和π键
B.既有共价键又有离子键
C.该物质的熔点可能高于NaCl
D.该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键
C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力