题目内容
【题目】请回答下列问题：
(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
②As的卤化物的熔点如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
【答案】 3d64s2 球形 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 三角锥形 BD D
【解析】试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写、分子立体构型的判断、分子晶体熔沸点高低的比较、微粒间作用力的判断。
（1）①Fe的原子序数为26，Fe原子核外有26个电子，Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。Mg原子核外有12个电子，基态Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，占据最高能层电子的能级为3s能级，s能级的电子云轮廓图形状为球形。
②AsCl3、AsBr3、AsI3都属于分子晶体，三者组成和结构相似，AsCl3、AsBr3、AsI3的相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，所以AsCl3、AsBr3、AsI3的熔点逐渐升高。AsCl3中中心原子As上的孤电子对数=
（5-3
1）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型为四面体型，去掉As上的一对孤电子对，AsCl3的立体构型为三角锥形。
（2）A项，根据维生素B1的结构式知，维生素B1中含σ键、π键和离子键，A项错误；B项，维生素B1中既有共价键又有离子键，B项正确；C项，维生素B1中阳离子与阴离子之间的晶格能小于Cl－与Na＋之间的晶格能，熔点应低于NaCl，C项错误；D项，维生素B1中含有-NH2，能与盐酸反应，维生素B1易溶于盐酸，D项正确；答案选BD。
（3）维生素B1晶体溶于水会电离出Cl-和阳离子，需要克服离子键；维生素B1晶体中含N-H、O-H键，微粒间存在氢键、范德华力，溶于水时还需要克服氢键和范德华力；答案选D。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。
