题目内容
16．下列说法不正确的是（ ）| A． | 用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 | |
| B． | 用红外光谱能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 | |
| C． | 室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷 | |
| D． | 由乙烷和丙烯组成的混合物共1mol，完全燃烧生成3molH2O |
分析 A．二者含有的H原子种类不同；
B．CH3COOH和CH3COOCH2CH3含有的官能团不同；
C．丙三醇易溶于水；
D．乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子．
解答 解：A．HCOOCH3和HCOOCH2CH3含有的H原子种类分别为2、3，可用核磁共振氢谱能区分，故A正确；
B．CH3COOH和CH3COOCH2CH3含有的官能团不同，分别为羧基和酯基，可用红外光谱能区分，故B正确；
C．丙三醇可与水形成氢键，易溶于水，而苯酚在常温下微溶于水，故C错误；
D．乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，则混合物共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的检验和鉴别的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难道不大．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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7．下列气体中，无色无味的是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | Cl2 | D． | N2 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性 | |
| B． | 溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 | |
| C． | c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 | |
| D． | pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L |
11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
8．在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）
| A． | 2g | B． | 1g | C． | 18g | D． | 无法确定 |
5．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Mg2+、MnO4-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、SO42-、Cl- | D． | Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
6．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | Na+、Al3+、SO42-、NO3- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、Mg2+、MnO4-、SO42- | D． | K+、Na+、NO3-、HCO3- |