题目内容

2．对于实验室制氯气有下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．

分析 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为KMnO4，对应还原产物为MnCl2，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，
故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
14．加热73.5g氯酸钾固体，固体完全分解后得到氧气的物质的量为（　　）
A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol
10．甲醇是一种重要的化工原料．有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃烧热△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不变      B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，请计算该条件下平衡时H2的物质的量及CH3OH的转化率．（要求在答题卡上写出计算过程）
②甲醇部分氧化法．
在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2HCHO+2H2O．在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．
17．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：
2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
试计算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定条件下发生反应：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0～2min内的平均反应速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是D
A．选用更高效的催化剂　　B．升高温度
C．及时分离出二氧化碳    D．增加SO2的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则B是原来的2倍．
A．达到平衡的时间         B．CO的平衡浓度
C．平衡常数               D．平衡时SO2的转化率．
7．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32-→CO2D．Fe3+→Fe2+
14．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
 则CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃时反应的平衡常数为2.25×10-4．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．
11．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$（写化简后的表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等．
12．完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1D．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

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