题目内容
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成硝酸铜和Ag，电子、电荷不守恒；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化铜和硫酸钡．
解答 解：A．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜跟硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
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4．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 | |
| B． | 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 | |
| C． | 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 | |
| D． | 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏 |
8．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
（4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
（4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．
18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25akJ |
| ② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18% | |
| C． | 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ | |
| D． | 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ |
2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 麦芽糖 | C． | 淀粉 | D． | 纤维素 |