题目内容
14．加热73.5g氯酸钾固体，固体完全分解后得到氧气的物质的量为（ ）| A． | 0.9mol | B． | 9mol | C． | 1.8mol | D． | 0.6mol |
分析 n（KClO3）=$\frac{73.5g}{122.5g/mol}$=0.6mol，结合发生的反应2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑计算．
解答 解：n（KClO3）=$\frac{73.5g}{122.5g/mol}$=0.6mol，由2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑可知，固体完全分解后得到氧气的物质的量为0.6mol×$\frac{3}{2}$=0.9mol，
故选A．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 | |
| B． | 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 | |
| C． | 实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气 | |
| D． | 从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏 |
2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 麦芽糖 | C． | 淀粉 | D． | 纤维素 |
19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | A与B形成的化合物为酸性氧化物 | |
| B． | 简单离子半径：D＞B＞C | |
| C． | 由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离 | |
| D． | 相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多 |
5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正确的是（ ）
| A． | 在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ | |
| B． | 在容器中当有2mol SO2和1mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ | |
| C． | 在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为-393.28kJ/mol | |
| D． | 在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为98.32kJ/mol |