题目内容
12．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ ）| A． | 制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品 | |
| B． | 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃 | |
| C． | CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热 | |
| D． | 除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 |
分析 A．制取气体的步骤：“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒；
B．可燃性气体在使用前，必须检验纯度；
C．CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停一氧化碳得输入；
D．后通过浓硫酸，防止进入氢氧化钠溶液时再次带出水分．
解答 解：A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，故A正确；
B．试验气体的可燃性时，先检验气体的纯度，后点燃，故B正确；
C．先停止通入CO，后停止加热固体，热的铁会与空气中的氧气发生氧化反应，重新生成氧化铁，故C错误．
D．除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，防止进入氢氧化钠溶液时再次带出水分，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验操作的先后顺序，难度不大，主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气体的方法原理和注意事项．
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2．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是（ ）
| A． | 糕点中的配料维生素C | B． | 方便面里的味精（谷氨酸钠） | ||
| C． | 葡萄酒中的少量二氧化硫 | D． | 火腿肠中的少量亚硝酸钠 |
3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l | |
| B． | 保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆） | |
| D． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I- | |
| B． | 含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| C． | 将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2- | |
| D． | 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+ |
17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22- | |
| B． | 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质 | |
| C． | 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42- | |
| D． | 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质 |
4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | k+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
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1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）
| A． | n=4 | |
| B． | X的转化率为60% | |
| C． | X的平衡浓度为0.4mol/L | |
| D． | 2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min） |
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．