题目内容

17．下列叙述中正确的是（　　）
A．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质
C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

分析 A．氢氧化钡为强电解质，完全电离；
B．电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物；
C．硫酸铝为强电解质，完全电离；
D．电解质必须本身能够电离．

解答 解：A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2?=Ba2++2OH-，故A错误；
B．电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，与溶解性无关，例如氯化银难溶于水但是电解质，蔗糖易溶于水，但是不是电解质，故B错误；
C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）=?2Al3++3SO42-，故C正确；
D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，电解质电离方程式的书写，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质的强弱取决于电解质电离程度，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是BDE．（填序号）
A．纯铁硬度比生铁高    
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素  
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为NaClO．
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质．
③下列物质能用作净水剂的有ab．
a．KAl（SO4）2•l2H2O  b．聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n    c．ClO2   d．“84”消毒液．
8．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（　　）

选项实验操作现象结论
A将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成非金属性：Cl＞C＞Si
C向碘水中加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中一定存在Fe2+
A．A、B．B、C．C、D．D、
5．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                         B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                         D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．该同学的判断是否正确，原因是否，钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出
（4）请写出氢化钙的电子式．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．
12．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）
A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品
B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃
C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热
D．除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）写出该系列氢化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH-浓度，人们常将kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）
9．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（　　）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2
6．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）
①
②
③
④
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH4+质量为9g．

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