Question

1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）

• A． n=4
• B． X的转化率为60%
• C． X的平衡浓度为0.4mol/L
• D． 2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）

Answer 1

分析 在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则：
           3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：2      1      0       0
变化量（mol）：1.2    0.4    0.4n    0.8
平衡量（mol）：0.8    0.6    0.4n    0.8
A．根据P的计算计算n的值；
B．X的转化率=$\frac{消耗的X的物质的量}{X起始物质的量}$×100%；
C．根据c=$\frac{n}{V}$计算X的平衡浓度；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Y）．

解答 解：在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则：
            3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：2       1      0       0
变化量（mol）：1.2     0.4    0.4n    0.8
平衡量（mol）：0.8     0.6    0.4n    0.8
A．平衡时P的浓度为0.8mol/L，则0.4n mol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正确；
B．平衡时X的转化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故B正确；
C．X的平衡浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故C正确；
D.2 min内Y的平均速率v（Y）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L．min），故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．