[题目]已知某NaOH试样中含有NaCl杂质.为测定试样中NaOH的质量分数.进行如下步骤实验:① 称量1.000 g样品溶于水.配成250 mL溶液,② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,③ 滴加几滴酚酞溶液,④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次.每次消耗盐酸的体积记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。

（2）判断滴定终点到达时的现象_________。

（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的______（选填“a”、“b”）。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为______________。

【答案】酸式锥形瓶中的溶液由红变为无色 b c 80.0%

【解析】

(1)盐酸显酸性，应用碱式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

(2)滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；

(3)锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定时溶液的pH逐渐减小；

(4)根据c(NaOH)=进行误差分析；

(5)根据滴定原理进行分析。

(1)盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

(2)滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色，则滴定终点到达时的现象是锥形瓶中的溶液由红变为无色；

(3)锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定时溶液的pH逐渐减小，由图可知b曲线符合；

(4)根据c(NaOH)=进行误差

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响，故a错误；

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低，故b错误；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，需要更多的盐酸，结果偏高，故c正确；

故答案为c；

(5)图表数据分析可知，滴定前后，消耗标准溶液体积分别为：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗体积==20.00mL，氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，则250mL溶液中所含氢氧化钠物质的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，
氢氧化钠质量分数=×100%=80%。