题目内容
【题目】在容积为3 L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X＋Y＝2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。
（1）2 min内的平均速率是________；
（2）4 min内的平均速率是____________。
【答案】
mol/(L·min)0.125 mol/(L·min)
【解析】
根据图像计算出X的物质的量的变化量，结合容器体积和
计算X的平均反应速率。
（1）2 min内X的的物质的量减少了2.5mol－1.5mol＝1.0mol，浓度是
，则用X表示的平均速率是
mol/(L·min)；
（2）4 min内X的的物质的量减少了2.5mol－1.0mol＝1.5mol，浓度是1.5mol÷3L＝0.5mol/L，则用X表示的平均速率是0.5mol/L÷4min＝0.125 mol/(L·min)。
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
